9．下列物质的化学名称分别是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaSx 叫多硫化钙；BaO₂叫过氧化钡．根据上述命名规律，K₂CS₃应读作（　　）

A．

三硫代碳酸钾

B．

多硫碳化钾

C．

过硫碳酸钾

D．

超硫碳酸钾

8．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是（　　）

A．

CO2

B．

N2

C．

SO2

D．

CO

7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，探究了过氧化氢的性质，并准确测定了过氧化氢的含量．
Ⅰ．探究过氧化氢的性质
（1）该化学小组设计了两个实验，分别证明了H₂O₂的两个性质．请将他们的实验现象和验证性质填入下表：

实验所用试剂或操作	实 验 现 象	验证的性质
碘化钾淀粉溶液
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．

（2）常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是ACD
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺强
B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量发生变化
D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺
Ⅱ．测定过氧化氢的含量
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，溶解后将溶液转移至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□□
该反应体现了H₂O₂的还原性．
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

6．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（T表示温度，n表示物质的量）：
（1）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，正确的描述是b（选填编号）．
a．2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）      b．NH₃的质量保持不变
c．v（H₂）=3v（N₂）              d．反应物不再转化为生成物
（2）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c，反应速率最快的是c．
（3）图象中T₁＞T₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同），为什么该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；若在温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂．
如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应c（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动             b．可能是增大压强
c．一定向逆反应方向移动             d．达到新平衡时反应速率增大
e．达到新平衡时反应速率减小
（4）T₂条件下，若容器容积为2L，氢气物质的量为n mol，反应达到平衡时N₂和H₂的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为1mol（用含n的代数式表示）；若n（H₂）=3mol，反应的平衡常数K=$\frac{25}{3}$（具体数值，用分数表示）．

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见表：

编号	信息	编号	信息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质	4	H为淡黄色固体化合物
2	E为酸性气态氧化物	5	电解饱和J溶液是工业重要反应
3	F的浓溶液常做干燥剂	6	C为离子化合物，阴、阳离子均含金属元素

用化学用语回答下列问题：
（1）A、E、H中原子序数最大的元素的元素符号S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化学键类型离子键和共价键，写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式．
（3）常温下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）写出C溶液中通入少量盐酸生成B的化学方程式HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl．写出C溶液中滴加NaHCO₃溶液的离子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）Zn和Cu分别和一定量F的浓溶液反应，若产生的气体体积相等（相同条件下），则下列判断正确的是BD
A．产生的气体种类一定相同          B．转移的电子一定相同
C．消耗F的物质的量一定相同        D．消耗两种金属物质的量一定相同
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成三种含Y元素的离子，其中YO₃^-、YO^-两种离子物质的量之比为1：2，该反应的离子方程式是10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O．

4．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑；负极Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则溶液中OH^-移向Al棒．镁棒上发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-总反应的离子方程为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．

（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
②PbO₂是一种两性氧化物，根据同主族元素性质相似性，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O．
（2）表中i元素（填字母）是铁元素，位于四周期ⅤⅢ族．

2．以下物质中，可以一次将乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四种物质都鉴别出来的是（　　）

A．

金属钠

B．

溴水

C．

碳酸钠溶液

D．

酚酞试剂

1．对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：

（1）对氨基水杨酸钠化学式为C₇H₆O₃NNa；化合物D中含有的官能团（除苯环外）的名称是硝基、羧基和溴原子．
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，还有2种，写出其中一种的结构简式或．
（3）下列说法正确的是ab．
a．反应Ⅰ属于取代反应，反应Ⅱ属于氧化反应
b．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
c．化合物A-F均属于芳香烃
d．试剂X可为KMnO₄，试剂Y可为过量盐酸
（4）由A生成B的反应方程式为（注明反应条件）．
（5）化合物E的结构简式为．

20．在反应：4HCl （浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂中，若MnO₂与足量的浓盐酸反应制得7.1g Cl₂
（1）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 
4HCl （浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔？
（3）假设浓盐酸全部反应完且氯气也不溶于水，最后形成的溶液的体积为200mL，求形成的溶液中溶质的物质的量浓度？