19．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源--盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（　　）

	A．	由于浓度差产生放热		B．	发生了水分解反应
	C．	发生了盐分解反应		D．	盐的溶解程度增大

18．现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
请完成下列填空：
（1）X中官能团的名称是酯基、溴原子．
（2）F→H的反应类型是消去．
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质bd（选填序号）
a．取代反应                   b．消去反应
c．氧化反应                   d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应
（5）X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
（6）F→G的化学方程式：；
（7）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式任意一种．
a．苯环上有两种不同环境的氢原子   b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色             d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO₂＞CO₂
c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃                       d．沸点：NH₃＞CH₄
（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
4 CrO₄^2-+6 S+7H₂O→4Cr（OH）₃↓+3 S₂O₃^2-+2OH^-
（1）请将方程式补充完整并配平．
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
（5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO．Ni（CO）₄是分子晶体，Ni（CO）₄易溶于下列bc（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

16．铁是广泛应用的金属．
（1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）请补充完成实验室制备Fe（OH）₃胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液
③继续煮沸至液体呈红褐色   
 ④停止加热．
粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂不属于d（填字母）．
a．硫酸盐   b．复盐   c．强电解质   d．共价化合物
（4）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（6）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

15．联氨（N₂H₄），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2价．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）                  H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）                 H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）                 H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）   H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂1kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是N₂H₄的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N₂和H₂O），而Na₂SO₃产生Na₂SO₄．

14．铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途．
（1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是Fe₂O₃（填化学式）．
（2）向一定浓度的FeCl₂溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小．写出FeCl₂与H₂O₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+4H⁺．
（3）如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液．
①若U形管中盛食盐水饱和溶液，打开K₂，闭合K₁，铁棒为阴极，铁棒腐蚀速率变慢（填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为2Cl^-+2e^-=C1₂↑．
②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K₁，闭合K₂．可以制备新型净水剂高铁酸盐（FeO₄^2-）．阳极电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，阴极区溶液的pH增大 （填”增大”‘减小”或“不变”）．

13．下列物质中存在离子键和非极性键的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH4Cl

C．

CaC2

D．

H2O2

12．关于（CH₃）₃C（CH₃）C=CH₂的说法正确的是（　　）

	A．	该物质的名称为 2，2，3-三甲基-3-丁烯
	B．	分子中最多 4 个碳原子共平面
	C．	此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应
	D．	此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同

11．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．画出X的阴离子的结构示意图．
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是HF（写化学式）．
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，Na（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢．
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

10．火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（或2SO₂+O₂?2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄或2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．
（2）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂．将烟气通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol•L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是1.6mol•L^-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO₃+O₂═Na₂SO₄+H₂SO₄．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO₂的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na₂SO₃药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i　称取样品1.000g．
步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
②在配制0.01000mol•L^-1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na₂SO₃的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．

④滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na₂SO₃的质量分数为63.00%．