19．将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H⁺移向正极（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48 L．

18．五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B是烃类，其它为含氧衍生物；A与E碳数相同、B比D少一个碳原子，且互为同系物．常温常压下A为气体，B、C、D、E是液体．
已知：（1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol．
（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L（标准状态）．
（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E．   
（4）E与Na₂CO₃溶液混和有气体产生．
根据上述推断回答下列：
①各物质的结构简式：
ACH₂=CH₂BCCH₃CH₂OHDECH₃COOH
②写出下列化学方程式
ⅰ、C催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃COOH
ⅱ、B和浓硫酸、浓硝酸混合加热：
ⅲ、C、E和浓硫酸混合加热：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

17．完全燃耗0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重21.6g，浓氢氧化钠增重52.8g．该烃的化学式为C₆H₁₂，并写出其同分异构体中所有碳原子在同一个平面上的结构简式．

16．硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO₄分解．

实验步骤：
将一定量FeSO₄固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N₂，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe₂O₃．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．

操作步骤	实验现象	用化学方程式解释原因
打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	洗气瓶B中①有白色沉淀生成	②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成	④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．

15．下列物质的用途不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
物质	硅	明矾	液氧	过氧化钠
用途	半导体材料	消毒剂	制冷剂	供氧剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点R＞X
	B．	原子半径：W＞R＞X
	C．	气态氢化物的稳定性：X＞Y
	D．	X、Z形成的化合物中可能含有共价键

13．下列物质属于糖类的是（　　）

A．

蛋白质

B．

花生油

C．

柠檬黄

D．

纤维素

12．某溶液中有：①Cu²⁺、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

11．阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
	B．	1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NA
	C．	等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
	D．	1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

10．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．
完成下列问题：
（1）用化学式表示各物质A为N₂，B为H₂，C为NH₃，D为NO，E为NO₂，F为HNO₃，G为NH₄NO₃，H为NH₄Cl．
（2）写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．