9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe₂O₃的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（标准状况），往所得溶液中加入 NH₄SCN 溶液，无红色出现．若 用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

A．

0.26mol

B．

0.28 mol

C．

0.30 mol

D．

0.32 mol

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	吸热反应在一定条件下也能发生
	B．	放热的反应在常温下一定很易发生
	C．	反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总质量的相对大小
	D．	需加热方能发生的反应一定是吸热反应

7．在密闭容器中充入N₂和H₂，合成NH₃，到2秒末测得，v （H₂）═0.45mol/（L•s），则2秒末NH₃的浓度为（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

0.45 mol/L

C．

0.6 mol/L

D．

0.55 mol/L

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	N2的电子式：
	C．	S2-的结构示意图：
	D．	丙醛的结构简式：CH3CH2COH

5．（1）写出NaHCO₃在水中电离的方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，其水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）金属Mg放入NH₄Cl溶液中产生H₂的过程用离子方程式表示为Mg+2NH₄⁺+2H₂O=2NH₃•H₂O+Mg²⁺+H₂↑．

4．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N键能分别为435kJ•mol^-1、943kJ•mol^-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能390kJ•mol^-1．
（3）已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）；△H₁=-19.5kJ•mol^-1；
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534.2kJ•mol^-1
肼（N₂H₄）与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．写出该反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工业上可电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．为使电解产物全部转化为5mol NH₄NO₃，需补充的物质是NH₃（填化学式），此时电子转移的物质的量为15mol．

3．CO与H₂混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的质量为3g．

2．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）84消毒液（NaClO）和浓盐酸不能混用ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（2）向碘水中滴加NaSO₃溶液I₂被还原为I^-的反应SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺
（3）足量Ca（OH）₂溶液与NaHCO₃溶液反应Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（4）漂白粉的制备反应2Ca（OH）₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O
（5）少量的氯气和溴化亚铁反应Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

1．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（　　）

A．

氢氧化钠

B．

硝酸银

C．

氯化钡

D．

氢氧化钡

20．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是（　　）

A．

v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O）

B．

v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O）

C．

v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2）

D．

v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO）