19．下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	H2O+H2O?H3O++OH-		B．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	CO2+H2O?H2CO3		D．	HCO3-+H2O?CO32-+H3+O

18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L-1 ）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

17．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲，智力低下，可能是由于缺碘元素，因为它是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致缺铁性贫血
（2）重金属盐能使人中毒．当人误食重金属盐时，可以喝鸡蛋清、牛奶等解毒．原因是上述食品中含有较多的蛋白质，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．

16．每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由．
①O₂CO  H₂    MgCO，CO由不同元素组成，其余物质只有一种元素组成；
②CO₂SO₃  CO   CaOCaO，CaO是金属元素和氧元素组成的，其余的是非金属元素和氧元素组成的．

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NA
	B．	1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为0.3 NA
	C．	28g C18O中含有的质子数为14 NA
	D．	锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+
	B．	焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液
	C．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
	D．	测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
	B．	双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
	C．	H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
	D．	H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	C．	0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

11．标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH₃，设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．
①标准状况下NH₃的密度是0.76g/L，烧瓶内氢原子总数是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH₃极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH₃）．用烧瓶中的NH₃做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH₃没有损耗，所得溶液物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶质的质量百分数为$\frac{17}{224d}%$．
③标准状况下该烧瓶若充满H₂时总质量为a g，则充满NH₃时烧瓶总质量为（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）

	A．	加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
	B．	溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
	C．	加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
	D．	加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在