9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
	B．	CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质
	C．	Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
	D．	浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

8．烧杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A为原电池，B为电解池
	B．	A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动
	C．	当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
	D．	一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：1NaCl+3H₂O=1NaClO₃+3H₂．
②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
	B．	Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
	C．	某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
	D．	18 g重水（D2O）所含的电子数为NA

5．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

	A．	可用渗析法提纯胶体
	B．	胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
	C．	胶体微粒不能透过滤纸
	D．	往25 mL沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe（OH）3胶体

4．（1）25℃纯水中的[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，则此溶液中的[OH^-]=2.0×10^-7mol/L．
（2）常温下将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2；
（3）实验室为了配制FeSO₄溶液往往（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是抑制Fe²⁺水解．

3．往AgNO₃ 和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是（　　）

A．

AgNO3 和Cu（NO3）2

B．

Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

C．

AgNO3 和Fe（NO3）2

D．

Fe（NO3）2

2．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（　　）

A．

CuSO4

B．

FeCl3

C．

HCl

D．

H2SO4

1．10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液，恰好完全反应．写出该反应的离子方程式CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，标准状况下生成气体体积2.24L，盐酸的物质的量的浓度2mol/L．

20．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（　　）

	A．	c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）		B．	c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
	C．	c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）		D．	c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）