19．如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	光导纤维	酸性氧化物	传统无机非金属材料
B	纯碱	碱	化合物
C	氧化物	化合物	纯净物
D	H2SO4	含氧酸	强酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

	A．	16 g O2所含的原子数目为NA
	B．	0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NA
	C．	1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
	D．	0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

17．完成下列各题 
（1）写出物质的名称：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇　④2-甲基-1-丁烯
（2）写出下列物质的结构简式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂       ②间二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H₂NCH₂COOH．

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是H₂O（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO₄．
（2）工业生产单质④的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是1：1．

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
	C．	已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1

14．列有关说法正确的是（　　）

	A．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
	B．	活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
	C．	H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存
	D．	AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．在一定量的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

	A．	N2、H2均为0.18mol/L		B．	N2为0.15mol/L
	C．	N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L		D．	NH3为0.4mol/L

11．下列物理量中不是国际单位制的七个基本物理量之一的是（　　）

A．

物质的量

B．

密度

C．

长度

D．

质量

10．工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图1：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe³⁺、Cl^-等多种微粒，据此回答下列问题．
用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
若将该反应设计成原电池，如图2所示，则正极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．