9．卫生部最新规定：2015年5月l日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	NF3中只含有极性共价键
	B．	NF3既是氧化产物，又是还原产物
	C．	NH4F中既含有离子键又含有共价键
	D．	上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

7．有机物　G　是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物G．甲酸甲酯与C互为同分异构体，

已知：
1．RCOOH $\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H₂O
请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称：羟基．
（2）D的结构简式：．
（3）写出B→C的化学方程式：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．
（4）下列说法正确的是C（填选项）．
A．有机物G的分子式为C₉H₈O₃      B．F能使酸性KMnO₄溶液褪色．

6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	在能与铝置换出氢气的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	常温时，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

5．H₂S的水溶液不易导电，写出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的离子方程式是2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，FeCl₃是氧化剂，H₂S是还原剂，S是氧化产物，FeCl₂是还原产物．

4．IBr+H₂O═HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	与水反应中既是氧化剂又是还原剂		B．	与NaOH反应生成溴化钠和次碘酸钠
	C．	可作氧化剂		D．	与水反应是氧化还原反应

3．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是乙，另一同学判断出错的原因是亚铁盐在空气中易被氧气氧化．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是未能测其成分．

2．下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-
	B．	在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-
	C．	常温时，由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+、F-
	D．	加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、Cu2+

1．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

A．

K+

B．

Ba2+

C．

Zn2+

D．

Mg2+

20．把下列物质按下列要求分类（填序号）：
①氨气   ②BaSO₄   ③SO₂   ④蔗糖    ⑤Cu    ⑥氯水  ⑦Na₂O    ⑧NH₃•H₂O     ⑨Cl₂    ⑩酒精⑪氨水⑫液态氯化氢⑬CuSO₄•5H₂O
（1）电解质②⑥⑦⑧⑫⑬
（2）非电解质①③④⑩
（3）能导电的⑤⑥⑪．