19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）

	A．	制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
	B．	制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
	C．	制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
	D．	制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

18．将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm³溶液，所得溶液的物质的量浓度为9mol/L．

17．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
（3）该实验的原理是CaO和H₂O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高．
（4）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）
（5）说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂的能量之间的关系：1molCaO和1molH₂O的能量和大于1molCa（OH）₂的能量
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否．（填“能”或“否”）

16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1.2mol/L．

15．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液．

14．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
	B．	注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替

13．请根据如图所示转化关系回答有关问题．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性．

（1）写出A、B的化学式：ANaI，BNaClO．
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O．
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

12．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

	A．	加热		B．	不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
	C．	加入硫酸铜		D．	不用铁片，改用铁粉

11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
	B．	加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

10．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D（填编号）．
A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，加入氨水要过量的原因是为了使Fe³⁺充分沉淀．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净．
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe₂O₃．（写出一种原因即可）．