20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）四种元素中第一电离最小的是钾，电负性最大的是氟．（填元素名称）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外电子排布式[Ar]3d⁶4s²
C³⁺离子比C²⁺稳定的主要原因是Fe³⁺的3d轨道为3d⁵的半充满结构
（3）D²⁺的价层电子排布图为，写出A、B形成化合物的电子式
（4）写出A单质与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
写出B的次氯酸盐与C的高价氢氧化物在碱性条件下反应生成净水剂B₂CO₄的化学方程式3KClO+2Fe（OH）₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．

19．下列说不正确的是（　　）

	A．	CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系统名称是2，3一二甲基丁烷
	B．	石油化工中裂化是为了提高轻质油的产量和质量
	C．	维勒在制备氰酸铰时得到了尿素，打破了“生命力论”的统治地位
	D．	乙醇和浓硫酸加热到170°时发生脱水生成乙醚

18．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为$\frac{50m}{9c×（b-a）}-5$．
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值偏大（填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	存在 2，2-二甲基-3-戊炔
	B．	月桂烯分子中（        ）所有碳原子一定在同一平面上
	C．	CF2Cl2存在两种同分异构体
	D．	用红外光谱法可鉴别二甲醚和乙醇

16．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲苯		B．	2-甲基-2-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

15．结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

14．2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．

13．用系统命名法命名或写出其结构简式
（1）CH₂═C（CH₃）CH₂CH₃2-甲基-1-丁烯
（2）CH₃C（CH₃）₂CH₂C（CH₃）₂CH₂CH₃2，2，4，4-四甲基己烷
（3）2，2，3，3-四甲基戊烷CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃
（4）3-乙级-1-辛烯CH₂=CH-CH（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ ．

12．某有机物A的蒸汽密度是氢气的73倍，燃烧该有机物7.3g，生成6.72L的CO₂气体（标准状况下），产物经过无水CaCl₂，增重4.5g，1mol该有机物可以和NaHCO₃溶液反应放出2mol气体，且其核磁共振氢谱图有3组峰，峰面积比为2：2：1．（1）通过计算，求出该有机物的分子式；
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式；
（3）在浓硫酸的作用下，A与乙二醇可以通过缩聚反应生成高分子化合物，写出反应方程式．

11．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄•7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol•L^-1，能求得的溶度积是
C（填选项）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1．
若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含K_SP、K_W的代数式表示）