10．甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系：甲+H₂O→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，丁的酸式电离方程式为Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为．

9．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述错误的是（　　）

元素代号	L	M	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

	A．	L2+与R2-的核外电子数相等		B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	气态氢化物的稳定性为H2T＞H2R		D．	L和M金属性强弱比较：L＞M

8．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ•mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂10t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO） 的比值范围是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，
某温度下该反应的平衡常数K=1．试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动b（填“a”或“b”）．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．

7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
	B．	Y、Z和W的阴离子半径依次增大
	C．	X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强
	D．	Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

6．按要求填空：
（1）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃；
（2）  的系统命名为2，2，3，-三甲基戊烷；
（3）键线式      表示的分子式为C₄H₇Cl．

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径大小顺序：rX＞rY＞rZ
	B．	W的单质和水反应生成两种强电解质
	C．	Y、Z的单质均可通过电解制得
	D．	X的气态氢化物的热稳定性比W的强

4．盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（　　）

	A．	酚酞不能用作本实验的指示剂
	B．	盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1
	C．	P点时恰好完全中和，溶液呈中性
	D．	曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

3．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD₂的结构式为O=C=O．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（5）E₂D₂化合物的电子式为，该化合物中化学键类型有离子键、共价键．
（6）用电子式表示A₂D的形成过程．

2．1mol乙烯和氯气发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl₂发生取代反应，最多可再消耗Cl₂的物质的量为（　　）

A．

4mol

B．

3mol

C．

5mol

D．

2.5mol

1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸标准溶液
（1）配制时，其正确的操作顺序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是使硫酸转移完全．
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为高温会使得容量瓶的体积不准确．
（3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．
II．中和滴定
（4）已知标准H₂SO₄的浓度为0.100mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如表

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

该同学要做第三次实验的理由是前两次的实验结果相差太大，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为0.185 mol/L．
（5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水．