20．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量的SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如下：
（1）写出Al₂O₃和硫酸反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有加热、温度升高（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为H₂SiO₃和SiO₂．
（4）加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的铁离子和铝离子．
（6）c试剂为Na₂CO₃溶液．
（7）简述操作d的过程过滤、洗涤、低温干燥．

18．下列正确的叙述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

17．铝自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用浓氢氧化钠清洗铝材，主要发生的化学反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．将铝材放入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最终变为绿色，请写出该变化过程的离子方程式Cr₂O₇^2-+2Al+8H⁺=2Cr³⁺+4H₂O+Al₂O₃；也可以使用电解的方法，以稀硫酸为电解质溶液，铝材为阳极，其电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

16．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
a．Fe₂O₃b．NaCl    c．Cu₂S  d．Al₂O₃ 
（2）如图为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）离子液体是一种室温溶融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl${\;}_{7}^{-}$和AlCl${\;}_{4}^{-}$组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子组且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作为电解液，则阴极产物为H₂ ，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．

15．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
	B．	P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强
	C．	N、O、F元素非金属性依次减弱
	D．	Li、Na、K原子的电子层数依次增多

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），则此反应中的B的转化率为20%，C的系数为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
	C．	间二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：

	草酸	碳酸
一级电离常数（Kad）	5.9×10-2	4.2×10-7
二级电离常数（Kad）	6.4×10-3	5.6×10-11

写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H₂C₂O₄+Na₂CO₃=2NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O．
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca²⁺）．c（C₂O₄^2-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO₄（s）?Ca²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca²⁺生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO₄^-的电离程度大于C₂O₂的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）＜c（Na⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H₂C₂O4•2H₂O） 的纯度可用KMnO₄溶液测定（杂质不与KMnO₄反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO₄溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

11．某溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	K+、Fe2+、NO3-、Cl--		B．	K+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	K+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	Na+、K+、Br-、AlO2-