10．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲的分子式是C₃H₆O．
（3）甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH₂=CHCH₂OH；
（4）有关苯氧乙酸的说法正确的是c．
a．易溶于水  b．能发生消去反应  c．能发生还原反应 d．能发生氧化反应
（5）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且即能发生银镜反应又能发生水解反应的有13种．
（6）簸箩酯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是$\stackrel{一定条件下}{→}$．

9．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
（5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．

8．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）→2AlCl₃+3H₂．
完成下列填空：
（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．
（2）C中盛有的试剂为浓硫酸．进行实验时应先点燃B（选填“B”或“D”）处酒精灯．
（3）用粗短导管连接D、E的目的是a（选填序号）．
a．防堵塞b．防倒吸c．平衡气压d．冷凝回流  e．瓶的作用是使AlCl₃冷凝、收集AlCl₃．
（4）F中盛有碱石灰，其目的是ad（选填序号）．
a．吸收HClb．吸收Cl₂c．吸收CO₂d．吸收H₂O
（5）（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃•6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是抑制AlCl₃水解．
（2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂（OH）_nCl_（6-n）]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃．事实证明这样做比较危险，请简述理由制得的Cl₂中混有HCl，与Al反应生成H₂，H₂与Cl₂混合加热时会发生爆炸．

7．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）

	A．	CH2Br-CH2Br 二溴乙烷		B．	CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
	C．	硬脂酸甘油脂		D．	2，2-二甲基-3-丁醇

6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）

	A．	为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
	B．	在pH＜5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
	C．	钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

5．表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（　　）

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	非电解质	化合物	纯净物
C	氯化铁	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

	A．	H、D、T互为同分异构体		B．	次氯酸的结构式为 H-Cl-O
	C．	NH4Cl的电子式 为：		D．	S2-的结构示意图为：

3．下列溶液中的Cl^- 浓度与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150ml 1mol/L的NaCl溶液		B．	50ml 3mol/L的 NaCl溶液
	C．	150ml 3mol/L 的MgCl2溶液		D．	75ml 2mol/L的KCl溶液

2．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（　　）

	A．	摩尔质量g•		B．	气体摩尔体积mol•L-1
	C．	物质的量•mol-1		D．	物质的量浓度：mol/L

1．某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现．
（1）要检验深井水中含有亚铁离子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe²⁺
（2）写出上述反应的离子方程式并配平12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，当有0，.12mol电子转移时，则有0.04mol沉淀生成．
（3）为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填编号），经过滤得到无色澄清的井水．
a．NaOHb．Na₂CO₃ c．Cu  d．NaHCO₃
（4）在发黄的Fe³⁺的溶液中，加入H₂O₂，迅速产生氧气．甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe³⁺+2e→2Fe²⁺，H₂O₂-2e→O₂↑+2H⁺（写出生成物质的化学式并配平）