20．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．

19．某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净．
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．

18．固态化合物A由种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）Ⅲ对应的仪器名称为干燥管．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；V中的试剂为浓硫酸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg₃N₂．

17．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc．（填字母）
a．容器中的压强不再改变
b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

实验1中以v（CO）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应达到平衡后，降低温度能使c（CH₃OH）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

16．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）可用来实验室制氨气的发生装置是B，反应的化学方程式为2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）可用来实验室制备Cl₂的发生装置是A，发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，其中在Cl₂的尾气处理时，D中烧杯中应盛放氢氧化钠溶液．

15．在一定条件下发生N₂O₄?2NO₂反应，20s内反应物N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v（N₂O₄）[单位为：mol/（L•s）]为（　　）

A．

0.1

B．

0.002

C．

0.06

D．

0.04

14．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

NaOH

C．

CsOH

D．

Al（OH）3

13．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是  ．（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．
反应②的化学方程式为；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；　④、⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．

12．I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）     ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）  ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO₃^2-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HM	HN	HR
电离常数 K	9×10-7	9×10-6	10-2

	A．	三种酸的强弱关系：HM＞HN＞HR
	B．	反应 HR+N-═HN+R-能够发生
	C．	相同温度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
	D．	相同温度下，1 mol/L HM 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HM