10．在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量．

9．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？

8．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（　　）

A．

HCl

B．

NaHCO3

C．

蔗糖

D．

Na2CO3

7．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊试液的碳酸　②滴有石蕊试液的NH₄Cl溶液
③滴有石蕊试液的硫酸　④滴有酚酞试液的氨水
⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液　⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液　⑧溶有SO₂的品红溶液．

A．

①②④⑥

B．

④⑥

C．

③⑤⑦⑧

D．

②④⑥⑧

6．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：ANa₂O₂，DFe₃O₄，EFeCl₂，RAl，TFe．
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；M→W的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

5．世界卫生组织对塑化剂DEHP（分子式为C₂₄H₃₈O₄）规定的每日耐受摄入量为每千克0.025毫克，以体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克及以下的DEHP是安全的，体重为78kg的成人每日耐受摄入量为（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	5×10-6NA个DEHP分子		B．	1.95×10-3NA个DEHP分子
	C．	2×10-5NA个DEHP分子		D．	5×10-3NA个DEHP分子

4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合．因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．

请回答下列问题：
（1）硫血红蛋白所含非金属元素中，电负性最大的是O，第一电离能最大的是N．
（2）根据等电子体原理推断CS₂是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸黏度较大的原因是硫酸分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp²、sp³．在图中2用“→”标出N和Fe²⁺形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

3．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
	B．	α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
	C．	若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
	D．	δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

2．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）

	A．	Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
	B．	与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
	C．	HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
	D．	H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

1．下列推断正确的是（　　）

	A．	BF3是三角锥形分子
	B．	NH4+的电子式：，离子呈平面形结构
	C．	CO2的分子模型示意图：
	D．	CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp3σ键