20．下列对能量转化的认识中，不正确的是（　　）

	A．	电解水生成氢气和氧气时，其能量转化主要是电能转化为化学能
	B．	某反应的反应物总能量低于生成物总能量，其能量转化主要是热能转化为化学能
	C．	大多数置换反应发生时，其能量转化主要是化学能转化为热能
	D．	铅蓄电池放电时，其能量转化主要是电能转化为化学能

19．下列各组中属于同位素关系的是（　　）

	A．	${\;}_{3}^{6}$Li与${\;}_{3}^{7}$Li		B．	D2O与H2O
	C．	${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{7}^{14}$N		D．	金刚石与石墨

18．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为氮、硫、氟；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第VIA族；
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）比较B、C的原子半径；B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

17．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称是硫
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程；
（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．

16．写出下列物质的电子式
（1）Na₂O₂  
（2）H₂S．

15．下列各组元素中，属于同一主族的是（　　）

A．

F、Cl、Br

B．

Na、Mg、Al

C．

Si、P、S

D．

O、S、Cl

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
	D．	铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

①L元素的名称是镁，R元素的名称是硫．
②能与T元素组成的化合物具有两性的是BeO、Al₂O₃（写化学式）．

12．如表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族 周 期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：dMg、iAr．
（2）k原子的电子层数为4，f原子最外层电子数为4．
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）₃（写化学式）；写出它们两两反应的化学方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O、Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-．

11．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：
（1）四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D．
（2）在①中，金属片B作负极；在②中，金属片D上有气泡产生；在③中，金属片A发生氧化反应．
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生，该电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）图示装置（金属片取①～③中的任一组）称为原电池，它利用氧化还原反应将化学能转化为电能．