20．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子是（　　）

	A．	Al3+、Na+、SON32-、I-		B．	Mg2+、Na+、CO32-、Br-
	C．	Al3+、Mg2+、I-、SO32-		D．	Al3+、CO32-、Br-、SO32-

19．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是（　　）

	A．	水玻璃-混合物氨水-弱碱
	B．	油脂-天然高分子化合物    有机玻璃-合成高分子化合物
	C．	二氧化硅-半导体材料硅单质-光纤材料
	D．	高锰酸钾溶液-氧化性碳酸钠溶液-碱性

18．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是将SO₂完全转化为SO₄^2-
（4）写出步骤②中反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足
（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．

17．由苯和必要的试剂五步可合成，其过程如下：
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
写出后四步反应的方程式：
①；
②；
③；
④．

16．下列  ①0.5mol CH₄；  ②标况下11.2LH₂；  ③4℃时的9mL水；  ④0.2molNa₃PO₄所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）

A．

①④②③

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

①④③②

15．在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是（　　）

	A．	氯化钡有两性
	B．	两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
	C．	SO2既有还原性，又是酸性氧化物
	D．	溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大

14．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S；
②原子半径：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

①④

13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

12．某盐酸试剂瓶上的标签如图．下列有关说法正确的为（　　）

	A．	该浓度的盐酸可以用广口瓶盛装
	B．	该试剂的物质的量浓度为11.9mol/L
	C．	用该盐酸配制250毫升2.0摩尔、升的稀盐酸时需要选用100毫升量筒
	D．	该盐酸中所含Cl-数目为5.95NA

11．实验室用浓盐酸制备Cl₂时，制备的Cl₂中往往含有HCl气体，下列说法正确的为（　　）

	A．	可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2中的HCl
	B．	可以用湿润的有色布条检验Cl2中的HCl
	C．	可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
	D．	可以用饱和NaOH溶液除去Cl2中的HCl