10．现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		D．	第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si

8．对于可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入¹⁸O₂，较长时间后，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	18O原子只存在氧气中
	B．	18O原子只存在三氧化硫中
	C．	18O一定不存在二氧化硫中
	D．	氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀硫酸的反应
	B．	灼热的木炭与CO2反应
	C．	甲烷在氧气中的燃烧反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

6．实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H₂的总量，下列措施能达到目的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加NaNO3溶液		B．	向稀盐酸中加碳酸钠固体
	C．	将锌粒制成薄片		D．	向稀盐酸中加食盐水

5．配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是防止Fe²⁺被氧化；常加入少量H₂SO₄，目的是防止Fe²⁺水解．

4．在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A．

CuCl2

B．

碳酸氢钾

C．

硫酸镁

D．

硝酸银

3．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（　　）

A．

聚乙烯

B．

天然橡胶

C．

棉花

D．

涤纶

2．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）

选项	实验现象	原因分析
A	浓硫化钠溶液有臭味	硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO 2通入溴水中，溴水褪色	SO 2具有漂白性，使其褪色
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊	析出了NaHCO3晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
	B．	CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
	C．	因为高温时SiO2与Na2SiO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
	D．	因为NH3•H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3