10．下列物质不计入“空气污染指数”项目的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

二氧化氮

D．

可吸入颗粒

9．表是元素周期表的一部分，针对①～⑩种元素，请回答有关问题：

周期 主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．
（6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

8．某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/KJ•mol-1	参考价格/元•kg-1
CaCl2•6H2O	29.0	37.3	780～850
Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4•12H2O	36.1	100.1	1600～2000
Na2S2O3•5H2O	48.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是B（填字母）．
A．CaCl₂•6H₂OB．Na₂SO₄•10H₂O
C．Na₂HPO₄•12H₂OD．Na₂S₂O₃•5H₂O
②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

7．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O有关下列说法错误的是（　　）

	A．	氨燃料电池在放电时，氨气被氧化
	B．	氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O
	C．	以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
	D．	氨燃料电池产物为无污染的氮气和水，属于环境友好电池

6．某原电池总反应的离子方程式为 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

	A．	正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液
	B．	正极为Fe，负极为Zn，电解质为 Fe（NO3）3 溶液
	C．	正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 FeSO4 溶液
	D．	正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液

5．在下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又属于吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		B．	H2与Cl2的燃烧反应
	C．	铝与稀盐酸反应		D．	灼热的碳与CO2反应

4．下列电子式中错误的是（　　）

A．

Na+

B．

C．

D．

3．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

	A．	手机上用的锂离子电池属于一次电池
	B．	人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染
	C．	氢氧燃料电池的能量转化率可达100%
	D．	太阳能电池的主要材料为二氧化硅

2．用NaOH溶液吸收SO₂，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极区酸性增强
	B．	diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
	C．	阴极区连接的是阳离子交换膜
	D．	该过程中的副产品主要为H2SO4

1．下列有关化学反应的描述中不正确的是（　　）

	A．	一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
	B．	△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
	C．	已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
	D．	同一反应中，△H的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关