10．氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）：回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N₂的结构式为N≡N．
（2）己知常温下拆开lmolH-H键，lmolN-H 键，lmolN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成lmolNH₃对应放出热量（填放出或吸收）的数值为30.7kJ．
（3）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：n （N₂）=2mol，n（H₂）=4mol，2min后c（H₂）=0.5mol/L
v表示2min内的平均反应速率，下列说法正确的是ABD
A.2min末时n （NH₃）=2.0mol      B．v（N₂）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH₃）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末时N₂的浓度为0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH₃）和n（H₂） （n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD
A．点a的止反应速率比点b 的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d （t₁时刻）和点e （t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（5）氮可以形成多种离子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，己知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄结合质子生成的，有与NH₄⁺相似的性质．
①写出N₂H₅⁺与强碱反应的离子方程式为：N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄•H₂O或N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄+H₂O．
②在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，两者反应生成两种不污染环境的物质．试写出该反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O．
③己知N₂H₄中各原子达到8e^-或2e^-稳定结构，试写出N₂H₄电子式．

9．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D₂是气体，标况时D₂气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，画出F的离子结构示意图；
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：；
（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×10²³或N_A；
（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键和共价键；
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF₃．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF₃溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，当有l.2mole^-转移时单质G质量变化为33.6g；
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

8．按要求填空．
（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{\;}^{2412}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是₁₂²⁴Mg．D₂¹⁸O 的相对分子质量是22．
（2）写出分子式为 C₇H₁₆，主链上有5个碳原子且分子中只有3个甲基的分子的结构简式并命名．
（3）写出分子式为 C₇H₁₄，主链上有5个碳原子且分子中只有2个甲基的分子的结构简式并命名．
（4）如图所示，
该有机物的分子式为C₁₄H₁₄；分子中在同一平面上的碳原子最少有9个；该分子苯环上的一氯代物有4种．

7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	X原子可能为第VA族元素
	B．	该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
	C．	Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
	D．	从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4

6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量  
⑥A 的质量．

A．

①②③⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①③⑤⑥

5．少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加 H₂O
②加 KNO₃溶液
③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸．

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

③⑥⑦⑧

4．主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（　　）

A．

2 种

B．

3 种

C．

4 种

D．

5 种

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molCl2 与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2NA
	B．	1molC3H8 中含有的共用电子对数为11NA
	C．	1.5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1.8NA
	D．	标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 NA

2．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

已知：$→_{HCl}^{Fe}$
（1）D-E反应的有机反应类型是还原．
（2）D的名称为对硝基苯酚．
（3）A→B反应的化学方程式为+HNO₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C（填代号）．
A．质谱仪    B．红外光谱仪       C．元素分析仪       D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeC1₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．
③F的同分异构体H的官能团与F相同，且苯环上的一溴取代产物只有两种．H与足量氢气反应生成产物I，请写出I形成高分子的化学反应方程式：n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H₂O．

1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、A1³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（2）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺．
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．滤液II中阳离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液II中的金属阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．