20．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na₂CO₃   ②NaOH  ③Ca（OH）₂  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取气体所用到的玻璃仪器主要有2种（不包括连接装置）．
（2）B装置的作用为吸收水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进：CD之间加一个防倒吸的装置．

19．在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．

（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A+C→B反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）AAlCl₃或CO₂，BAl（OH）₃或NaHCO₃，CNa[Al（OH）₄]或Na₂CO₃，DNaOH．

18．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
	B．	HCl、H2S、PH3、气态氢化物的稳定性逐渐增强
	C．	NaOH、KOH的碱性逐渐增强
	D．	O的原子半径比S的原子半径大

17．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          
②原子半径：Na＞Mg＞O
③电负性：Cl＞P＞S                  
④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
	B．	实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
	C．	取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
	D．	配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

15．等质量的CO和SO₂分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．

14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液		B．	150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液
	C．	75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液		D．	50 mL 1 mol•L-1氯化铜溶液

13．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（　　）

A．

C2H6

B．

N2

C．

CO

D．

O2

12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．
A．加适量盐酸、过滤   B．加适量水、过滤、蒸发  C．加适量水、过滤  D．加热（高温或灼烧）
E．加适量盐酸、蒸发   F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠C．
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾E．

11．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：
烃A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{浓硫酸}$D，下列相关说法中正确的是（　　）

	A．	烃A为CH3CH3		B．	反应②属于消去反应
	C．	反应①②③都属于取代反应		D．	化合物D属于醚