10．有下列物质的溶液 ①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO₄
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H⁺）的大小比较为③＞②=④＞①（用序号表示，下同）．
（2）若四种溶液的c（H⁺）相同，其物质的量浓度的大小比较为①＞④=②＞③．
（3）将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1，经测定溶液中 c（CH₃COO^-）为1.4×10^-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数K_a=1.96×10^-5，温度升高，K_a将变大（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH₃COONa后c（H⁺）变小，K_a不变．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol•L?¹
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．

9．在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂、时间t₁和t₂的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　）

A．

p1＞p2

B．

p1=p2

C．

m+n＞p+q

D．

m+n＜p+q

8．在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D （g） 正反应速率增大的措施是（　　）

A．

增大D的浓度

B．

减小C的浓度

C．

减小B的浓度

D．

减小压强

7．用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g•L^-1，则产生的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

6．欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na⁺，则该溶液的质量分数=10%．（保留两位有效数字）

5．已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl（浓），氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．

4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g则：
（1）该溶液中肯定含有的离子K⁺、NH₄⁺ SO₄^2-、NH₄⁺
（2）该溶液中一定不含有的离子CO₃^2-
（3）该溶液中是否含有K⁺，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol，含有SO₄^2-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
	B．	碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
	D．	Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
	B．	分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
	C．	常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
	D．	4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

1．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：

	X	Y	Z
W		M	Q

（1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O．
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl^-+H₂O═ClO^-+H₂↑．