6．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c（填字母）．
a．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑（条件不写）．
（4）如图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．反应X的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，该流程中循环使用的原料有SO₂、I₂．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH₂．

5．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表1所示：
表1

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据表2有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子．
表2

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol-1	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp²和sp³．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表3：
表3

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉
原料的是CrO₂．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键         B．极性键C．金属键         D．配位键E．氢键           F．非极性键
（6）温室效应主要由CO₂引起，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

4．下列4种有机化合物    A：丙烯    B：甲苯     C：乙二醇   D：苯酚
（1）写出A中官能团的结构式碳碳双键．
（2）C的催化氧化产物与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式．OHC-CHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$HOOC-COOH+2Cu₂O↓+4H₂O
（3）请完成并配平B被高锰酸钾氧化的化学方程式
1+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+2MnO₂↓+1H₂O+（1）KOH
（4）与C按1：1生成高分子化合物的反应方程式为．
（5）D与氢氧化钠反应得到的产物跟少量二氧化碳反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

3．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为（　　）

	A．	2 mol Br2  2 mol NaOH		B．	2 mol Br2   3 mol NaOH
	C．	3 mol Br2   4 mol NaOH		D．	4 mol Br2   4 mol NaOH

2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

（1）工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：

温度/℃	400	500	600
SO2转化率/%	99.2	93.5	73.7

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO₂，O₂，SO₃ 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO₂的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c （H⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （l）△H=-725.8kJ•mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-350.2kJ•mol^-1．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO₂+2eˉ=CO+O²ˉ和H₂O+2e^-═H₂↑+O^2-．

1．已知H-H、H-O和O═O键的键能分别为436kJ•mol^-1，463kJ•mol^-1，495kJ•mol^-1，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1		B．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

14．含杂质10%的MnO₂  9.67g跟过量的12mol•L^-1浓酸盐80mL充分反应，在标准状况下，能收集到Cl₂多少升？将剩余物加水稀释到100mL，则氯离子的物质的量浓度为多少？（假设反应中没有HCl损失）

13．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）

	A．	3NO2+H2═2HNO3+NO		B．	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
	C．	3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl		D．	2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2

12．为了提高氮水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白力，可向氯水中加入的试剂是（　　）

A．

CaCO3

B．

Na2SO3

C．

H2SO4

D．

Ca（OH）2

11．一种烃A（C₁₀H₁₆）的相关反应如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R₂COOH
（1）有机物D属于b（填代号）
a．芳香烃     b．环烷烃
c．烯烃        d．脂肪烃
（2）A的结构简式为．A与等物质的量的溴单质反应的产物有3种．
（3）B的官能团名称为羰基和羧基．
（4）鉴别A和D的试剂是溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（5）写出A和D的化学方程式+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）下列有关B和C的说法正确的是ab．
a．它们都是烃的衍生物
b．它们都能和碳酸氢钠反应
c．它们属于同分异构体
d．它们属于同系物
（7）D的一种同分异构体，它能使溴水褪色且在核磁共振氢谱上有2个峰，它的结构简式为（CH₃）₃CCH=CHC（CH₃）₃．