16．分子式为C₇H₁₂的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架如图：
（1）则此烃不可能具有的名称是BD
A.4-甲基-1-己炔        B.3-甲基-2-己炔
C.3-甲基-1-己炔        D.4-甲基-3-己炔
（2）该产物的名称为3-甲基己烷，且同分异构体共有9种，其中一氯代物有4种的分子为CH₃（CH₂）₅CH₃或（CH₃）₃CCH₂CH₂CH₃（写结构简式）
（3）C₇H₁₂这种烃与氢气发生的反应类型为加成反应．

15．经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y，及可吸入颗粒等．
（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是SO₂和NO_X．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4O（g）+6H₂O （g）△H=-900.0kJ•moL^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.0kJ•moL^-1
已知NH₃（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1800.0kJ/mol．
（3）对于反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N₂和O₂．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是d．
a．容器内压强不再变化
b．混合气体密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．NO的质量分数不再变化
（4）如图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，阴极的电极反应式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，物质A是硫酸（填名称）．

14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I^-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测得的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H₂O₂，使其充分反应；
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L^-1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH＜5.9）；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L^-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

13．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是BC（填字母）
A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）E装置中浓硫酸的作用吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：慢慢上下移动右边漏斗，使F中左右两管液面相平．

12．有机物：的正确命名为（　　）

	A．	3，3二甲基4乙基戊烷		B．	3，3，4三甲基己烷
	C．	2乙基3，3二甲基4乙基戊烷		D．	3，4，4三甲基己烷

11．写出下列各烷烃的结构简式或名称
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（3）用系统命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷     b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明，分子中共有两个”-CH₃”，有两个“-CH₂-”一个“-CH-”和一个“-Cl”，而且分子中不含支链，请写出可能的结构简式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃．

10．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反应热）
	B．	2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
	C．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

8．用系统命名法给下列有机物命名：
①2，3-二甲基-3-乙基己烷               
②2-乙基戊烷

③CH₃CH═CHCH₃2-丁烯　 
④（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂2，3-二甲基丁烷．

7．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．NF₃属于分子晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：3F₂+4NH₃$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：CO₂、SCN^-（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、（Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d⁷4s²．Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6，CN^-中C原子的杂化类型是sp．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是极性（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．