6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
	B．	用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
	C．	通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
	D．	受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）表中最活泼的金属是Na （填写元素符号）；比较元素的非金属性：②＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（3）②、③、④氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用氢化物的分子式表示）．
（4）写出④和⑥元素的单质间反应的化学方程式4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ．
（5）钫和⑤是同主族元素，关于其叙述不正确 的是AD．
A．钫的金属性比⑤弱    B．钫与水反应比⑤与水放应剧烈
C．钫在化合物中呈+1价      D．碳酸钫难溶于水
（6）①与②形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

4．某有机物的结构简式如图，对它的命名正确的是（　　）

A．

2-乙基-4-戊醇

B．

4-甲基-2-已醇

C．

4-乙基-2-戊醇

D．

3-甲基-5-已醇

3．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．

（1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．

实验过程		实验现象
步骤一	将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中．	集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的三分之一．
步骤二	将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水．	集气瓶中气体颜色的变化情况是先由无色变为红棕色，再变成无色；集气瓶中液面继续上升．
步骤三	多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成红棕色．	现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体．
计算	用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为0.04mol/L．

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位．
（1）Y形成的简单阴离子结构示意图为．
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
（3）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成 1gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ¹ ．
（4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键．将化合物乙加入到WZ₂的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺．

1．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为．
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

20．铜和锌是在工业上有重要用途，观察图回答后面的问题．

观察图1回答下面四个问题
（1）已知硫化锌的晶胞类似于金刚石的晶胞，则∠abc=109°28′；
（2）在晶胞中与S^2-距离最近的Zn²⁺有4个；
（3）1pm=10^-12m
（4）晶胞边长为540.0pm，利用上图构建的△abc，确定a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10^-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求计算出最终结果）．
观察图2回答下面问题
（5）在铜晶胞的截面图中，每个铜原子可认为是刚性小球（不发生形变的小球），若晶胞的边长为a nm，利用该图和你所学的知识回答下列问题．
①在晶胞中铜原子的配位数是12，铜晶胞的堆积模型的名称是面心立方密堆积
②则铜原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求计算出具体的数值）；
③完成铜空间利用率计算公式的填空：空间利用率=74%（分式上的两空用包含a的式子表示）．

19．实验室中若用如图所示的装置制取并收集干燥的氨气．
（1）请写出实验室制 NH₃ 的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）可选用碱石灰作干燥剂得到干燥的氨气．
（3）简述检验氨气的方法用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气．

18．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”），并说明选择的理由：氨气的密度小于空气的密度．若标准状况下收集到2.24L氨气，则有反应掉的氯化铵质量为5.35g．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④（填序号）．

17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm；
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数；
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次；
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂．
（1）用离子方程式表示该实验的原理CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色．
（4）某同学实验后得到的数据如表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．