6．原子的种类决定于原子的（　　）

	A．	核电荷数		B．	最外层电子数
	C．	核内质子数和中子数		D．	相对原子质量的大小

5．草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是（　　）

	A．	草酸二酯属于芳香族化合物
	B．	1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
	C．	草酸二酯难溶于水
	D．	草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

4．求下列溶液的pH与pOH
（1）0.001mol/L HCl溶液；
（2）0.0050mol Ba（OH）₂溶液；
（3）0.030mol/L HCl溶液与0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀释至1.0L．

3．KNO₃是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₄HCO₃→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH₄Cl与K₂SO₄，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO₃结晶，提高KNO₃的产率．
（3）检验反应II所得K₂ SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂ SO₄样品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，说明K₂SO₄中混有KCl．
（4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO₄、KNO₃（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

2．实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO₃溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
	B．	可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色
	C．	可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
	D．	可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色

1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂．原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：提高溴的富集程度．
某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

（3）图中冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度59℃，使溴单质挥发．C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：

（4）写出Cl₂通入溶液A中发生反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（5）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为C（填选项字母）；
（A）碘水      （B）淀粉碘化钾溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食盐水
据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为B；
（A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
（6）试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为：90.0% （保留一位小数）．

20．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是D（填序号）．
A、离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   B、与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃     D、还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．．

19．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法正确的是（　　）

	A．	线段BC代表Cl-数目的变化情况
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
	C．	当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

18．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（　　）

A．

三聚氰胺

B．

苏丹红

C．

甲醇

D．

柠檬酸钠

17．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
打开活塞a之后2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为饱和NaHSO₃（填化学式）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu ²⁺会和NaOH反应，Cu（OH）₂的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表达式来表示）．