16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）写出A、E的元素名称A氧  E铝
（2）E在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）写出D的氢化物的电子式．
（4）C的最高价氧化物水化物的化学式为H₂SO₄．
（5）E的最高价氧化物水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”），能与C的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）A、B、C的非金属性由强到弱顺序为A＞C＞B（用字母表示即可）

15．关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物可能含共价键		B．	共价化合物可能含离子键
	C．	离子化合物中只含离子键		D．	共价化合物中只含离子键

14．根据下列流程回答：

（1）写出结构简式
A  DBrCH₂CH₂Br
（2）反应类型①取代反应④加成反应．
（3）写出有关⑤的化学方程式：．

13．维生素A的结构简式如图，下列关于它的说法正确的是（　　）

	A．	维生素A是一种酚
	B．	维生素A的一个分子中有三个双键
	C．	维生素A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	维生素A具有环己烷的结构单元

12．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
6I₂+11KClO₃+3H₂O→6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO₃氧化成KIO₄，从而不能得到KIO₃；
（4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
A．蒸发浓缩      B．冷却结晶      C．蒸发结晶    D．过滤洗涤．

11．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
完成下列填空：

（1）h的最外层有6种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为．
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是Cl（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是da（选填序号）．
a．e的阴离子还原性强于f的阴离子b．f的氢化物酸性强于e的氢化物
c．e单质的熔点高于f单质d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置第四周期VA族．

10．如图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极材料是铁，N的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，加入乙醇的铂电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1380kJ/mol．
（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体．则M极产生的气体是H₂，原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度是1 mol/L．

9．两种微粒的电子数相同，而质子数不同，这两种微粒可能是（　　）

	A．	不同种元素的原子		B．	不同种分子
	C．	一种是分子，另一种是离子		D．	一种是分子，另一种是原子

8．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）

A．

2克氢气

B．

20克的二氧化硫

C．

46克的金属钠

D．

3摩尔的水

7．某二价阳离子，有54个电子，其质量数是137，则该原子核内的中子数为（　　）

A．

83

B．

81

C．

85

D．

56