6．某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：

药品橱	甲	乙	丙	丁
药品	锌、铜	硫酸钠	氢氧化钠	盐酸
	铁、镁	碳酸钠	氢氧化钾	稀硫酸

该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（　　）

A．

甲橱

B．

乙橱

C．

丙橱

D．

丁橱

5．下列不属于胶体的是（　　）

	A．	淀粉在水里形成的透明液体
	B．	氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃
	C．	饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体
	D．	将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体

4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分享以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

分液、蒸馏、萃取

C．

蒸馏、分液、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

3．6.02×10²³个铝原子有1mol铝原子，有13N_A个电子．

2．标准状况下，44.8LN₂中有2molN₂，有4mol氮原子，有4N_A个氮原子，有28mol质子，有28N_A个电子．

1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色．因此苯不能发生氧化反应
	B．	1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
	C．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
	D．	戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

20．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质，合成路线如图1：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是b（选填序号）．
a．使SO₂更易被氨水吸收  b．防止亚硫酸铵被氧化  c．防止生成亚硫酸氢铵
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是K₂SO₄在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是c（选填序号）．
a．蒸发结晶      b．升温结晶     c．蒸发浓缩，降温结晶
（5）图2所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO₄溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO₂的含量为$\frac{8}{a}$g/L．用该装置测定尾气中SO₂的含量，试剂还可以是c（选填序号）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl₂溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）该工艺流程中，可循环利用的物质有CaCO₃、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液．

19．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外电子有5种运动状态；②B是地壳中含量最多的元素；③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1；④E有生物金属之称，E⁴⁺与氩原子核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）D原子价电子层排布式为3s²3p⁵；基态E原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）5种元素所形成XY₃型化合物化学式可能为BCl₃、PCl₃；其中心原子杂化方式为sp²、sp³．
（3）与C周期相同的金属元素分别处于s、p区．
（4）由B、D构成的以D为中心的三原子分子的空间构型为V形．
（5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是O₃（填化学式）；原因是其分子为极性分子．

18．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
	B．	在     分子中含有1个手性C原子
	C．	碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
	D．	含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

17．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
	B．	O2、CO2、N2都是非极性分子
	C．	酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
	D．	CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为+