16．书写热化学方程式：1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量．
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

15．下列装置中（杯中均盛有海水）不能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．在pH试纸变红色的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	AlO2-、K+、CO32-、SO42-		D．	NH4+、CH3COO-、OH-、SO42-

13．在醋酸钠溶液中，各离子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）		D．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能．

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

11．丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）可发生的化学反应的组合为（　　）
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．

A．

全部

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

除⑤外

10．某有机物的结构简式是：对此有机物的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在该有机物分子中，仅含有一种官能团
	B．	在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应
	C．	该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应
	D．	该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni的配位数为6；
（4）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
（5）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键．

8．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH₃通过配位键与中心离子Cu²⁺结合；与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是PH₃或H₃O⁺等（任写一种）．
（4）CuO在高温下易转化为Cu₂O，其原因是Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）设NaCl的摩尔质量为M_r g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

7．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，下列正确的是（　　）

	A．	在周期表中处于第三周期ⅦA族		B．	在周期表中处于第二周期ⅤA族
	C．	氢化物稳定性比PH3弱		D．	常见化合价只有-3、+2、+3、+5价