16．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（　　）

A．

酒精和碘

B．

硝基苯和水

C．

乙醇和水

D．

溴和溴苯

15．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）

A．

乙烯和乙炔

B．

苯和己烷

C．

苯和甲苯

D．

溴苯和溴乙烷

14．下列有关有机物的组成的说法不正确的是（　　）

	A．	金刚烷（ ）分子中含有4个
	B．	利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和二甲醚
	C．	高聚物的相对分子质量不一定为单体相对分子质量的整数倍
	D．	苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烃

13．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（　　）

	A．	乙醇在一定条件下转化为乙醛，交警用K2Cr2O7检查司机是否酒驾
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
	C．	乙醇分子间脱水成乙醚，溴乙烷在一定条件下脱去HCl成乙烯
	D．	油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯，由丙烯与水反应制丙醇

12．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性．写出检验方法往D中注入一定量的水，记录液面所在的位置，一段时间后液面位置保持不变，说明气密性良好．
（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．
（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过过滤、洗涤、烘干，（填实验操作）称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

11．常温下0.01mol•L^-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10^-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V₁ L与 0.01mol•L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁＞ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

10．常温下，用 0.10mol•L^-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
则滴定HC1溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”），说明判断依据盐酸是强酸，0.10mol/L酸的pH为1．a与b的关系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂（沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，将a mol•L^-1的HA与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（A^-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 杂质，pH值控制在3.3才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol•L^-1 （当溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol•L^-1时一般认为该离子已除尽）．
（已知某温度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

8．（1）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）C图中液面所示溶液的体积为21.10mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C． （填字母标号）；
（2）滴定操作图示如图2正确的是AB（填编号）；

7．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数．下面图象表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10 -8	Ka1=4.1×10 -7 Ka2=5.6×10 -11

	A．	相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度