科目: 来源: 题型:解答题
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科目: 来源: 题型:选择题
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
(溶度积)KSP | 4.0×10-38 | 1.25×10-33 | 1.8×10-11 |
A. | 在滤液I中,加过量的Ca(OH)2使Fe3+和Al3+沉淀完全 | |
B. | 滤液I中,加Ca(OH)2后Al3+比Fe3+先沉淀完全 | |
C. | 室温下,用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时,Al3+刚好沉淀完全 | |
D. | 若碱式碳酸镁【aMgCO3•b Mg(OH)2】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知其化学式为MgCO3•3Mg(OH)2 |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 | |
B. | 图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 | |
C. | 图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 | |
D. | 图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- | |
B. | 能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- | |
C. | 由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- | |
D. | 常温下,$\frac{K_w}{{c({H^+})}}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 冰的密度比液态水的密度小是因为冰分子之间含有较强的化学键 | |
B. | 氨分子的键角比甲烷分子的键角小是因为两个分子中中心原子的杂化方式不同 | |
C. | HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内含有氢键 | |
D. | HF比HCl稳定是因为HF分子中共价键的键能大 |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 该元素位于周期表的第二周期0族 | |
B. | 该元素最高价氧化物对应水化物为强碱 | |
C. | 该元素第一电离能为本周期最小 | |
D. | 该元素电负性为短周期最小 |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 | |
B. | 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 | |
C. | 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 | |
D. | A1型、A3型结构为最密堆积;则A2型结构也为最密堆积 |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 分子里含有碳碳三键的脂肪烃 | |
B. | 易发生加成反应 | |
C. | 既能使溴水褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
D. | 分子里所有的碳原子都处在同一条直线上 |
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