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科目: 来源: 题型:选择题

16.下列除杂方案合理的是(  )
A.除去苯中的少量苯酚:加浓溴水,过滤
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液,过滤
C.除去甲醛中少量的乙烯:通过盛有溴水的洗气瓶,洗气
D.除去溴苯中少量的Br2:加入稍过量氢氧化钠,分液

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科目: 来源: 题型:选择题

15.下列关于有机物的名称及表示方法均正确的是(  )
A.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2B.乙醛分子的比例模型:
C.聚对羟基苯甲酸酯的结构简式:D.丙烷分子的球棍模型:

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科目: 来源: 题型:选择题

14.下列有机物的命名正确的是(  )
A.
l,2,4-三甲苯
B. 
 3-甲基戊烯
C. 
 2-甲基-1-丙醇
D. 
 1,3-溴丙烷

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科目: 来源: 题型:多选题

13.实验室用足量锌粒与一定量的2mol/L硫酸溶液反应制取氢气,下列措施既能减小化学反应速率,又不影响氢气产量的选项是(  )
A.用锌粒代替锌粉B.向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
C.向其中加入氯化钠溶液D.向其中加入等体积的水
E.向其中加入碳酸钠溶液F.向其中加入硝酸钠溶液

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科目: 来源: 题型:选择题

12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期.已知A与其他元素不在同一周期,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中正确的是(  )
A.A、B两种元素可组成化学式为BA2的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F
D.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C>D

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科目: 来源: 题型:选择题

11.下列鉴别方法不能达到实验目的是(  )
A.用激光笔鉴别淀粉溶液与氯化钠溶液
B.用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液
C.用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4

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科目: 来源: 题型:选择题

10.下列实验方法或操作能达到实验目的是(  )
A.收集SO2
B.测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积反应
C.二氧化锰固体和双氧水制取O2
D.吸收HCl

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科目: 来源: 题型:解答题

9.实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空(如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚;
(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤;
(3)将“(2)”中滤液冷却结晶并过滤,得到的Ba(OH)2固体中不会(填“会”或“不会”)含Ca(OH)2,因为冷却析出Ba(OH)2的过程中Ca(OH)2溶解度增大.
(4)将“(3)”中制得的固体溶于水制成溶液.并向制得的溶液中滴加酚酞试剂,再通入二氧化 碳.当观察到红色刚好消失时,即可停止通二氧化碳.该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(5)滤出碳酸钡沉淀,经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡.

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科目: 来源: 题型:解答题

8.常温下,如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol•L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出.则同温度下等浓度的四种盐溶液:A、(NH42CO3  B、NH4A   C、(NH42SO4   D、NH4Cl,按PH由大到小的顺序排列是A>B>D>C(填字母).

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科目: 来源: 题型:填空题

7.(1)二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示.
①该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
②该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连.
①若X、Y为石墨,a为2L 0.1mol/L KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
②若X、Y分别为铜、银,a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液,写出Y电极反应式Ag-e-=Ag+ 
(3)室温时,按上述(2)①电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计).
①结合图三计算,上述电解过程中消耗二甲醚的质量为0.77g.
②若图三的B点pH=7,则滴定终点在AB区间(填“AB”、“BC”或“CD”).

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同步练习册答案