下面是中学阶段某同学在实验操作中记录下的实验数据，其中错误的是（　　）

下列溶液中导电性最强的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
（1）乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色．
（2）甲池若为用电解原理精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在）的装置，则A电极材料为，电极反应式为，电解质溶液可以是；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为 L，此时乙池剩余溶液的体积为400mL，则溶液的c（OH^-）．若要使乙池溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低．
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式、．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=．

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

①写出该反应的化学方程式：；
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H₂O）=υ逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：ⅠⅡ
②H₂的百分含量ⅠⅡ
③N₂的转化率：ⅠⅡ
④反应放出的热量：ⅠⅡ（二者均放热）
⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是．

36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO₂占三分之二体积．已知：
2C（S）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?L^-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

（2011?临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）