16．下列关于碳和硅的比较，正确的是（　　）

	A．	它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
	B．	碳和硅的最高正价都是+4价
	C．	硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
	D．	碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态

15．下列物质中不能通过化合反应制得的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

Fe（OH）2

C．

FeCl2

D．

Fe（NO3）2

14．有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述错误的是（　　）

	A．	等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
	B．	等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
	C．	将石灰水加入NaHCO3溶液中无沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
	D．	等浓度的两种盐溶液分别与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠溶液的反应速率快

13．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂，则下列反应不能发生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+		B．	I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
	C．	H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O		D．	2Fe3++2I-=2Fe2++I2

12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物：氧化铁（Fe3O4）		B．	酸性氧化物：二氧化碳（CO2）
	C．	碱性氧化物：（Na2O2）		D．	碱：纯碱（Na2CO3）

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
	B．	18 g NH4+含有电子数为10NA
	C．	NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
	D．	标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA

9．实验室保存试剂的方法正确的是（　　）

	A．	氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
	B．	Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
	C．	NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
	D．	NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

8．以甲醇为原料，以KOH为电解质溶液的可充电的高效燃料电池，其电化学过程如图．
请填空：
（1）充电时：
①原电池的正极与电源正极相连．
②阳极的电极反应式为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）放电时：负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（3）在此过程中，若乙池中A极的质量增加216g，则乙池中B极理论上产生气体11.2L（标准状况下）．
（4）若在常温常压下，8gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热177.5kJ，表示该反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-710.0kJ/mol．

7．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等．常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa     ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列④①②③（填序号）