6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	自然界中大量存在硅单质
	B．	石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
	C．	自然界中SiO2都存在于石英矿中
	D．	SiO2为集成电路和光电池的材料

5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，可以进行的实验操作的是（　　）

A．

蒸发

B．

萃取

C．

过滤

D．

蒸馏

4．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
	B．	该电池反应中MnO2起催化作用
	C．	该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
	D．	该电池中Zn作负极，发生还原反应

3．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）
①c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）    
②c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
③c（C₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）                     
④c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

②③

2．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
	D．	25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

1．现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程示意图 如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A 中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水．作用是：吸收氯化氢．
（3）D中的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：FeCl₂溶液、纯水、KMnO₄溶液、稀盐酸、浓硫酸，你认为应选择的试剂最好是FeCl₂溶液，反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

20．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
（1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
A．H₂ D．CO₂ E．NaOH G．O₂
（2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
在④反应中当有3.6gC 与足量的Na₂O₂参加反应时会造成固体：增重（填“增重”、“减轻”）0.4克．
（3）写出⑤反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ．

19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm^-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

18．在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，
（1）氧化剂是KClO₃，氧化产物是3Cl₂．
（2）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目．ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl₂的体积（标况下）为67.2 L，转移电子5 mol．
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

17．将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

0.2 mol•L-1

C．

0.4 mol•L-1

D．

0.8 mol•L-1