16．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol•L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探 究大理石规格（粗、细）对该反 应速率的影响；）
②
③
④

实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图：
实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO₂生成的质量为m（CO₂）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO₂）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO₃+HNO₃═$\frac{1}{2}$Ca（NO₃）₂+$\frac{1}{2}$CO₂↑+$\frac{1}{2}$H₂O可知消耗HNO₃的物质的量为n（HNO₃）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO₃减少的浓度△c（HNO₃）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L^-1，
反应时间为90s-70s=20s，所以HNO₃在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L^-1•S^-1，
答：70-90s范围内HNO₃的平均反应速率为0.01mol•L^-1•S^-1．．

15．根据图示回答下列问题：

（1）写出E、G的结构简式：E，GHOOC（CH₂）₄COOH．
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）为：ClCH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O；反应④的化学方程式（包括反应条件）为CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．
（3）写出①、⑤的反应类型：①加成反应、⑤缩聚反应．

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2Al（s）+1.5O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 675.7kJ•mol^-1
Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol^-1、△H=-285.8kJ•mol^-1，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．

13．有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应
	B．	一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应
	C．	一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2
	D．	A能与碳酸氢钠溶液反应并有气体生成

12．一种有机玻璃的结构简式为．下列关于它的叙述中不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃
	B．	该有机玻璃能发生氧化反应
	C．	合成该有机玻璃的原料可能有甲烷
	D．	它在一定条件下发生水解反应时C-O键断裂

11．某有机化合物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X不可能是（　　）

A．

甲酸乙酯

B．

乙酸甲酯

C．

乙酸丙酯

D．

丙酸丁酯

10．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）

A．

CH3CH═CH2和

B．

乙炔和苯

C．

和

D．

乙酸和甲酸甲酯

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0　则金刚石比石墨的键能大
	C．	已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

8．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，过滤后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原白色粉末中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

7．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
（2）F组中物质除了Cl₂外还有NO₂ （填化学式）并写出它与水反应的离子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）E组物质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（4）C组水溶液中通入Cl₂的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl．
（5）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（6）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由（用离子方程式表示）：Al（OH）₃+OH^-═Al³⁺+2H₂O．