7．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
	B．	图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
	C．	图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙二醇

6．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如图：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）生产过程中操作B和D的名称均为过滤（B和D为简单操作）．
（3）反应中副产品a是H₂（用化学式表示）．
（4）生产过程中可循环使用的物质是HCl（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl₃水解，使晶体析出．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用BD．
A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al₂O₃   E．NaAlO₂．

5．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc  （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）₂；c．Zn₂（OH）₂CO₃；d．ZnSO₄）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O₂；阴极的电极反应为[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

4．[Cu（N4H₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O是一种重要的染料及农药中间体，为深蓝色晶体．已知：

①[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1．
②[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O=x[Cu（NH₃）₄]²⁺+y SO₄^2-+z H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
Ⅰ、某学习小组在实验室以废铜屑、稀硫酸、氨水为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
废铜屑$\stackrel{灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$悬浊液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{试剂D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$产品品体
（1）一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污，但本实验并不需要的原因是灼烧时油污生成CO₂和H₂O而除去．
（2）依据相关信息试剂D为无水乙醇．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发、冷却结晶，则得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）₂[或Cu₂（OH）₂SO₄]杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
（3）操作E的实验步骤为：a．减压过滤 b．洗涤 c．干燥
①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为减少粗产品的溶解损耗．
②干燥时不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解．
Ⅱ、NH₃的测定：精确称取a g 晶体，加适量水溶解，注入如图2所示的锥形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液，加热保持微沸，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mlNaOH溶液
（4）装置中长颈漏斗插入小试管的作用：液封并减少NaOH溶液的用量，可以控制反应的开始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为CuO．氨完全蒸出的标志为溶液不再为深蓝色．
（6）样品中NH₃的质量分数的表达式为$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%，则晶体的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．

3．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
CH₂CH₃（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH₃（g）+HCl（g）△H＞0
T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：

时间/（min）	0	2	5	6	9	10
χ（乙苯）	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

（1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υ（Cl₂）=0.032mol/（L•min）．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．

（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T₃＞T₂＞T₁，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124kJ/mol
（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式K_χ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．

2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，处理尾气，防止污染．

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，定容时视线应平视刻度线，直到凹液面最低处和刻度相切．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

B．

26M3+

C．

D．

9．分子式为C₈H₁₈，一氯代物只有一种的烷烃的名称为（　　）

	A．	2，2，3，3-四甲基丁烷		B．	3，4-二甲基己烷
	C．	2，2，3-三甲基戊烷		D．	3-甲基-3-乙基戊烷

8．为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定量Ba（OH）₂溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1．测得溶液导电程度如图2所示．
（1）根据组成分类，将盐分为正盐（如Na₂SO₄）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃等]．NaHSO₄属于AC（填字母）．
A．钠盐            B．含氧酸
C．酸式盐        D．氧化物
（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有出现白色沉淀．
（3）图2中，AB段变化的原因是硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子；BC段变化的原因是加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大．
（4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

7．要制得4.48L氧气（标准状况下），问需要用纯度为95%的氯酸钾多少克？