17．实验室制取NH₃时，用下列装置吸收NH₃不能防止倒吸的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

16．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号F；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s¹；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式3s²3p⁵．
（2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O₂═SiO₂的反应的△H=-992KJ/mol．
（3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N₂中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=4．

15．（1）科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
①CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
②下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
③在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
a．基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表的第VIII族．
b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8molσ键．
（2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：6N_A．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH₃COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．
②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果） 
③含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
a．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰
b．写出与OH^-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

14．（1）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）键线式是2，3-二甲基-3-戊醇
（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
（4）含有一个手性碳原子且式量最小的烷烃的结构简式是CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．
（5）写出CH₂=CH-CH₂-CH₃且符合下列要求的同分异构体，用结构简式各举出一例．
碳链异构：CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃类别异构：．

13．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．
有关数据列表如表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	的名称为3，6-二乙基-1-庚醇		B．	的名称为2-甲基-3，6-己二醇
	C．	的名称为4-甲基-2，4-己二醇		D．	的名称为2-甲基-2-丙醇

11．工业上制备 Cu（NO₃）₂•6H₂O的流程如下：

（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染
（2）步骤2中
①调节pH值为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）₂　　　　d．CuO
②根据下表数据，溶液的 pH应保持在3.2≤pH值＜4.7范围

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO₃）₂•6H₂O
（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在 25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO₃）₂•6H₂O水生成Cu（NO₃）₂•3H₂O．

10．铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C₄H₂O₄Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe²⁺的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl₂溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：

实验探究	实验操作及现象	结论分析
探究一	将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化． ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加KSCN溶液溶液，变成血红色．	证明淡蓝绿色粉末为FeSO4
探究二	将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象．	证明：红色物质不是Fe2O3．

（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液．
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．

②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H₂O₂溶液，作用是将Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H₂O₂．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L^-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L^-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO₄标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00mL．
⑥KMnO₄溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe²⁺被氧化．

9．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    b．稀释ClO₂以防爆炸     c．将NaClO₃氧化为ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂受热分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏            b．蒸发            c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
	B．	最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
	C．	碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量
	D．	NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点