17．某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水已省略）．请回答下列问题：

（1）按要求写化学式：A的分子式C₃H₇OCl； J的结构简式；
（2）在上述反应中①～⑨反应中，属于取代反应的是⑤⑨，属于消去反应的是③④；
（3）写出下列反应的化学方程式：B→CC→F+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H₂O
（4）有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为；
（5）写出 I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式为HCOOCH₂CH₂OH．

16．下列关于H₂S分子的化学用语正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．按系统命名法命名CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3-二甲基戊烷．

14．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，该反应在合成塔（填设备名）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，该反应能够发生的原因是生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反应向正向进行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO₂的吸收，可以循环使用的X是CO₂．
（3）该生产过程中的副产品是CaO．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中，产生的CO₂循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．

13．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H₂；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H₂和H₂S的混合气体．
（1）隔绝空气的目的避免铁粉、硫粉与氧气反应
（2）题中所涉及的反应方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）3.2g固体A中所含的物质有Fe、FeS．3.2g固体A中各物质的物质的量分别为n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1（忽略溶液体积的变化）．
（4）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=（280m-672） mL（用含m的代数式表示）．

12．下列浓度关系不正确的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]
	B．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	C．	等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

11．下列有关表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式H-Cl-O
	B．	氯化钠的分子式：NaCl
	C．	F-的最外层电子排布式：2s22p5
	D．	D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

10．实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl．实验步骤如下：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是b、d．（填序号）
（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
若用图1装置进行该沉淀反应．实验时，须先从a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨气气体．

（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出．
①此处通入氨气的作用是ac．
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图2所示．结晶时宜采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
③有人设计了如图3所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺．具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热．并在A（填“A”或“B”）处放置湿润红色石蕊试纸试纸，观察现象．
（4）请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计．试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①准确称量样品溶于水，加入加入足量Ba（OH）₂溶液．
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行恒重操作（写操作名称）．
③计算．若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g，由此产生的相对误差为-0.3%．

9．研究SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义．
Ⅰ．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石等原料可以合成K₂SO₄晶体、（NH₄）₂SO₃•H₂O等物质．合成路线如下：

（1）写出在高温下反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是B（选填序号）．
A．使SO₂更易被氨水吸收  B．防止（NH₄）₂SO₃被氧化  C．防止生成NH₄HSO₃
（3）已知NH₄Cl的溶解度随温度的升高而升高，当反应Ⅲ有多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出NH₄Cl晶体，可采用的方法是蒸发浓缩、降温结晶．
（4）实验室用50mL1.000mol/L酸性KMnO₄溶液吸收a L（标准状况）硫酸工艺的尾气时，溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO₂的含量为$\frac{8}{a}$g/L．
Ⅱ．用如图所示装置制取SO₂并探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH=1．

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．
（3）反应开始后，装置B中产生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO₄，产生白色沉淀的原因有两种观点：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应．
观点2：酸性条件下，SO₂与NO₃^-反应．
实验证明两种观点都成立，为证明观点1，为进一步确认生成的新物质，可用的试剂是铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液．
（4）为保证安全，在A、B两装置间添加防倒吸装置，请在方框中画出装置图．

8．钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切．
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构．钠离子的电子式为Na⁺，铝元素的原子结构示意图为．
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺（用离子符号表示）．在短周期中非金属性最强的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律．下列有关说法正确的是b、d（选填编号）．
a．元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．第三周期主族元素的电负性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是元素的电负性越大，其非金属性越强；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl₃中的化学键类型应该是共价键．