7．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl₂]^-．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
②Na[CuCl₂]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl₂]的离子方程式Cu²⁺+4Cl^-+Cu=2[CuCl₂]^-．
（2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl₃溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂；  Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：

平行试验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%．（结果保留三位有效数字）

6．回答下列各问题：
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）₄]^-生成，则[Al （OH）₄]^-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：

元    素		Mn	Fe
电离能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

5．实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br₂，同时生成的无色气体分子式为SO₂和H₂O．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．
A．NaOH溶液       B．H₂OC．Na₂SO₃溶液      D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行蒸馏（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

4．已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系．
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是K₂Cr₂O₇和HCl（填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是7．
（2）反应过程中，被还原的元素是Cr．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	B．	放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
	C．	已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2
	D．	凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+A↑+2H₂O试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（填字母代号）．
a．酸　  b． 碱　 　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　  e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中SO₂（填写化学式）失去电子．
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄•5H₂O、Cu（OH）₂、液态O₂．你认为甲同学分类的标准是均含有氧元素．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是abcd填字母代号 ）．
a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
（3）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为16克，生成的A气体在标准状况下体积为2.24 升   （假设气体全部逸出）．
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；．

1．如图为氯化氢气体的喷泉实验装置．烧杯中的液体是紫色石蕊试液
（1）请写出装置中A、B、C三仪器的名称A铁架台；B圆底烧瓶；C烧杯
（2）当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到产生红色喷泉
（3）工业上制取盐酸的反应原理是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

20．核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　） 摩尔．

A．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$

B．

$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$

C．

A-N+2

D．

$\frac{n（A-N+6）}{A}$

19．下列物质中所含有原子数最多的是（　　）

	A．	49克硫酸		B．	0.8摩尔氧气
	C．	6克氢气		D．	6.02×1023 个二氧化硫分子

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.02×1023 就是阿佛加德罗常数
	B．	1 摩尔氢气含有2NA个氢原子
	C．	1 摩尔任何物质都含有6.02×1023 个分子
	D．	1 摩尔水含有18×6.02×1023 个分子