17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
	B．	9g H2O中含有H数目为1mol
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA
	D．	1mol NH4+中含有电子数为10NA

16．下列溶液中NO₃^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
	B．	500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
	C．	1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
	D．	1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

15．已知金属钠投入水中能发生反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此计算下列问题
①求生成的NaOH的物质的量．
②求生成的H₂的体积（标准状况）．
③如反应后得到的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少克？

14．请写出氯气实验室制法的化学方程式并用双线桥法分析该氧化还原反应．．

13．现用物质的量浓度为18.4mol•L^-1的浓H₂SO₄来配制100mL、1.0mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到100mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最底处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是①②③④⑥⑦（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

12．25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=1：10．

11．往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是作催化剂．

10．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

CO2

C．

铁粉

D．

冰水混合物

9．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如图所示（反应条件未全部注明）：


请回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）反应③的化学方程式 （不必注明反应条件）：+CH₃I→+HI
（3）反应⑤的化学方程式（注明反应条件）$?_{△}^{浓硫酸}$C₂H₅OH+H₂O
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：保护酚羟基不被氧化．
（5）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基，又含有醇羟基和醛基的同分异构体共有13种，写出其中一种结构简式．

8．某烃A经测定表明：其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，且分子中所有氢原子的化学环境都一样，主链有四个碳原子．
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是都处于同一平面．A中所有原子否都处于同一个平面．（填“是”或者“否”）；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②的化学方程式；
反应④的化学方程式+Br₂→；
反应①、②和⑥的反应类型依次是加成反应、消去反应、水解反应（或取代反应）．