7．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；2Fe²⁺+Br₂=2Br^-+2Fe³⁺，现有含1mol FeI₂和2mol FeBr₂的混合溶液：
（1）若向该溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe ²⁺，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
（2）若向该溶液中通入3molCl₂则被氧化的离子是I^-、Fe²⁺、Br^-，对应的氧化产物及其物质的量分别是I₂ 1 mol、Fe³⁺ 3 mol、Br₂ 0.5 mol．此时总反应的离子方程式为：6Fe³⁺+4I^-+2Br^-+6 Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+Br₂+12Cl^-．
（3）若向含amol  FeI₂和bmol  FeBr₂的溶液中通入cmol Cl₂，当I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

6．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

已知：
（1）D、E互为同分异构体；
（2）B能与银氨溶液发生银镜反应；
（3）B、G的相对分子质量相同．
则各物质的结构简式为：AHCHO，BHCOOH，CCH₃OH，DHCOOC₂H₅，ECH₃COOCH₃，FCH₃COOH，GCH₃CH₂OH．

5．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）CH₃-CH（C₂H₅）-C（C₂H₅）=CH-CH₃4-甲基-3-乙基-2-已烯．
（2）CH₃CH（Br）CH₂OH名称为2-溴-1-丙醇．

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
	B．	28g乙烯在氧气中完全燃烧消耗氧气分子的数目为3NA
	C．	1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
	D．	分子式为C2H6O中含有C-H（碳氢键）的数目为6NA

3．下列通式只表示一类物质的是（　　）

A．

CnH2n+2

B．

CnH2n

C．

CnH2n-2

D．

CnH2n-1Br

2．下列不属于有机物的是（　　）

A．

C6H6

B．

尿素

C．

醋酸

D．

CaC2

1．（1）下列反应属于放热反应的是ABD；
（2）属于吸热反应的是CEF．
（3）属于氧化还原反应的是ABF
A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂            B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应          F．氢气还原氧化铜．

20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．

19．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
②从量氯化钠溶液中提取氯化钠固体，应先在蒸发皿这种仪器中加热；加热过程中玻璃棒的作用是均匀搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，当加热到大量晶体析出少量液体剩余时即可撤走酒精灯，停止加热．
③除去CO气体中的CO₂，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，分离时将玻璃塞打开的目的是使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下，上层液体应由上口（上口后或下口）分离出．

18．按要求完成下列各题：
①Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．