17．化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（1）已知在标准状况下，11.2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ．请回答：
①写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-245.8KJ?mol^-1
②若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列关系正确的是B
A．Q₁+Q₂＜Q₃   B．2Q₁+Q₂＜2Q₃C．2Q₁+Q₂＞2Q₃  D．Q₁+Q₂＞Q₃
③能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源．下列叙述正确的是AC
A．电能是二级能源        B．水力是二级能源       C．天然气是一级能源
（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO～ZnO/r～Al₂O₃为催化剂，合成反应为：CO+2H₂→CH₃OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．电池工作时，固体电解质里的O^2-向负极移动．

16．下列物质中，属于强电解质的是④⑤（填序号）；属于弱电解质的是①③（填序号）．
①水　②氨水　③醋酸　④硫酸钠　⑤氯化银　⑥氢气．

15．某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl₃•6H₂O晶体．主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤．
②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中．

③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源．
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答下列问题：
（1）A中的Y极应连接电源的正极，与X极相连的电解池电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑B中发生反应的化学方程式Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；
（2）C烧杯中应该盛放的是NaOH溶液，其反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃•6H₂O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）CBAD．
A．过滤       B．冷却结晶      C．加热浓缩       D．洗涤．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
	B．	强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
	C．	氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
	D．	强电解质能够电离，弱电解质不能电离

13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

Br2

C．

SO2

D．

NH4HCO3

12．某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．
（1）实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
（2）实验装置：甲同学拟选用图1实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是ACD．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
④乙同学认为可选用图2装置中的B（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是防止气体冷却时发生倒吸现象；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（3）实验现象与结论：反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；该学习小组最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（4）问题讨论：实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、AgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．

11．已知：2CO₂（g）+6H₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	750	463

反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓变△H=-178 kJ•mol^-1，△S＜0（填＞，＜，=）

10．某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为

物质	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
A、食醋　　　　B、氯化钡　　C、碳酸钠　　D碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO₃和CaCO₃．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应．现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是0.01mol/L．

9．将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为BaSO₄+CO₃^2-BaCO₃+SO₄^2-．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
	B．	常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小