17．乙烯分子中同一个碳原子上的C-H键的键角为（　　）

A．

120°

B．

104°30′

C．

109°28′

D．

60°

16．有19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标况下CO₂的体积为4.48L，则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各是多少g？

15．工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备．
请回答下列问题：
（1）写出H₂O₂的电子式；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名称是三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）．
（2）配平以下总反应方程式：
2FeC₂O₄•2H₂O+1H₂O₂+3K₂C₂O₄+1H₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O
（3）制备过程中要防止草酸被H₂O₂氧化，请写出草酸被H₂O₂氧化的化学反应方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{3}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=22×10³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的铁元素？否（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H₂SO₄中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe₃C质量是C质量的3倍．Fe₃C的物质的量是氮气物质的量的$\frac{1}{3}$．则A的化学式为K₄Fe（CN）₆．

14．（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3CO ONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．照该规律，请判断下列反应不能成立的是CD  （填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO         D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol•L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤  （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是①   （填编号）．
①C₆H₅OH   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H₂SO₄   ⑥HClO₄
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积（L）的变化趋势图．

13．惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、F有如下反应关系 （部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAgNO₃，FNO₂．
（2）电解400mL0.10mol/LA的溶液时，阳极电极反应式4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑．
若阴极产生0.224L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度）需要加入的物质的质量为4.82g．
（3）将0.22molE和0.10molB放入容积为1L密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：2E（g）+B（g）?2F（g）达到平衡时，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.10molF则反应的平衡常数K的值 为13.9． 若温度不变，再加入0，.45molB和0.01molF此时V（正）＞V（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）重新达到平衡后，E的转化率升高（填“升高”、“不变”或“降低”）F的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

12．某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO₃固体、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是（　　）

	A．	由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
	B．	由②可推测溶液中一定含大量NO2-
	C．	由③可推测溶液中一定含大量NO3-
	D．	由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

11．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
	C．	向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是三角锥形．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
③下列说法正确的是BCD．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为sp²．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

9．C₆₀以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子．
（1）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯 化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1
（2）Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30
（3）写试出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔点由高到低的顺序为Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，破坏这三种分子所需要的能量顺序为N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．

8．三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，
（4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图
可简单表示如图1：

则胆矾晶体中含有ABCE
A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D．金属键   E．氢键F．非极性共价键
（5）下列分子结构图2中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是①③④（填写序号）．