17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B 同周期第一电离能最小的主族元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi   BNa  CPDN
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；用元素符号表示D所在周期电负性最大的元素是F．
（3）2molD₂中含2molσ键、4molπ键．
（4）E元素在周期表的第四周期，第VIII族．
（5）画出D的核外电子轨道表示式．

16．水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：
（1）已知2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的空间构型是三角锥型，中心原子的杂化类型是Sp³．
（2）H₃O⁺中存在的化学键类型有极性共价键、配位键．

15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（2）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄．
②NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是：NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于PH₃．

14．常温下三氯化氮（NCl₃）是一种淡黄色液体．以下关于NCl₃的说法中，正确的是（　　）

	A．	分子中 N-Cl键是非极性键		B．	分子中不存在孤对电子
	C．	三氯化氮分子结构呈三角锥形		D．	因N-Cl 键键能大，它的沸点高

13．下列分子中，中心原子是sp¹杂化的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2O

C．

CH4

D．

BF3

12．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

	A．	冰的密度比液态水的密度小		B．	NH3易液化
	C．	NH3比PH3分子稳定		D．	乙醇以任意比例溶于水

11．以下能级符号不正确的是（　　）

A．

3s

B．

3p

C．

3d

D．

2d

10．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（　　）

A．

道尔顿

B．

爱因斯坦

C．

玻尔

D．

卢瑟福

9．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂，含有的官能团有酯基．
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为邻氯甲苯．
（3）由B生成C的化学反应方程式为．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种．
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4中，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是（写结构简式）．

8．按要求写出下列反应的化学方程式
（1）实验室制乙炔CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（3）苯酚和碳酸钠溶液混合C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃；
（4）乙醛与新制的氢氧化铜反应CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）乙醇与浓氢溴酸混合加热CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．