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7.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:

(1)写出“碱浸”反应的离子方程式:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2
(2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是.[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.04mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略.]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是使用一定次数后,母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度.
(4)如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸;硫酸溶液随着浓度的增大,氧比性增强,会使钢铁钝化,腐蚀速率减慢.

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜.密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2,NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用.
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1

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6.如图是一种药物分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

回答下列问题:
(1)有机物A有多种同分异构体,其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为(任写一种).
①属于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液显色;③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢.
(2)有机物B分子中含氧官能团名称为羰基、醛基;含手性碳原子数为2.
(3)C用LiBH4还原可以得到D.C→D不直接用氢气(镍作催化剂)还原的原因是避免碳碳双键被氢气加成或还原,酯很难和氢气发生还原反应.
(4)E与新制氢氧化铜反应的化学方程式(有机物E用RCHO来表示)为RCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(5)请写出B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
已知:①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键,遇酸分解.
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH(OH)R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH3CH2OH
②RCH2COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH(CH3)COOR′.

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5.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出),其中B既能和酸反应又能和碱反应.

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:ANa、HFe(OH)3、FFeCl2
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途工业上制氯化氢,气体甲在气体乙中燃烧的现象火焰呈苍白色,在集气瓶口有雾状物质出现.
(3)区别E、F两种溶液最简单的方法是观察溶液的颜色,溶液为无色的为盐酸,呈淡绿色的为氯化亚铁,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入KSCN溶液.
(4)反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(5)反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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4.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号,下同).
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的分子式是:KOH.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成程:,该化合物属于离子化合物(填“共价”或“离子”).
(4)由②和氢元素按原子个数比1:3形成的化合物的电子式是,该化合物含的化学键类型是共价键.

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3.药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(简称PC)的合成路线如图所示:

已知:

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH
(R、R′、R″代表烃基)
请回答:
(1)C由丙烯经反应①~③合成,C的核磁共振氢谱只有一种峰.
a.①的反应类型是加成反应.
b.②的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热.
c.③的化学方程式是
(2)9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀,D的结构简式是
(3)C与D反应生成双酚A的化学方程式是
(4)F有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③能发生银镜反应    ④属于酯.

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2.用如图所示电解装置分别完成以下要求,请填空:
(1)若a极质量减轻,则y应为负极
(2)若a、b均为石墨棒,Z溶液为稀硫酸,阳极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
(3)若X为负极,a为铁,b为石墨,Z溶液为滴有酚酞的氯化钠溶液,则先变红的是a极(填a或b),该电解池中总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(4)若要在铁片上镀银,且已知Y为负极,则a为银,b为铁,Z为硝酸银溶液
(5)若用此装置制备金属钠,需将Z溶液换为熔融的氯化钠
(6)若用此装置保护b金属,则X应为正极
(7)若用此装置电解AgNO3溶液(a、b为惰性电极),则阴极与阳极电极产物的物质的量比为4:1,电解一段时间后,溶液的pH降低.

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1.用如图装置实现原电池反应:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
(1)X应为Cu Y应为AgNO3溶液
(2)写出两个电极的电极反应式
X极Cu-2e-=Cu2+银极Ag++e-=Ag
(3)电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
(4)当线路中通过0.2mol电子时,银极的质量增重(填增重或减轻)21.6g
(5)若将盐桥换成一根铜丝,也象盐桥一样插入两个烧杯中,则左边烧杯中新插入铜丝一极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu.

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20.填空:
(1)C2H2分子的结构式为H-C≡C-H,一个分子中含有3σ键2π键
(2)CH2Cl2分子的中心原子轨道采取sp3杂化,该分子是否为极性分子是
(3)PCl3分子的VSEPR模型构型为四面体形,分子的实际构型为三角锥形.

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19.下列属于既有极性键、又有非极性键、σ键和π键的非极性分子是(  )
A.H2O2B.N2C.C2H4D.BeCl2

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18.下列说法中正确的是(  )
A.二次电池在充电时,电池的负极要与外接电源的负极相连
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,加入氢氧化铜可恢复原状
C.化学腐蚀是生活中最常见的一种金属腐蚀
D.燃料电池中的电极材料必须活性不同

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同步练习册答案