18．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图1有些支持装置省略了）所示．

           图1
已知：SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用方程式表示）；
（2）B处反应管冷却水应从a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是干燥SO₂和Cl₂，防止SO₂Cl₂发生水解反应；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
（5）写出二氯化砜（SO₂Cl₂）水解反应的方程式SO₂Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（6）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的如图2装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱，装置连接顺序为A、C、B，E，D，F，其中装置C的作用是吸收HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
       图2．

17．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O（g），写出反应方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH□→K₂FeO₄+□KNO₂+□H₂O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉；溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

16．下列描述中，正确的是（　　）

	A．	由 CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ•mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ•mol-1
	B．	已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566 kJ•mol-1 则 2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1
	D．	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

15．亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe²⁺，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式Fe²⁺+NO₂^-+2H+=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（2）实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO₂发生如下反应：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO₂^-，NO₂^-与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO₂，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na₂CO₃（aq）      C．NaNO₃（aq）
（3）测定产品纯度：
Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；
Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-¹酸性KMnO₄溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO₂^-+2MnO₄-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色．
③产品中NaNO₂的纯度为$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（写出计算表达式）．
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO₂的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

14．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物A，能与NaHCO₃溶液产生CO₂．则有机物A的可能结构有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	1，4-二甲基丁烷		B．	3-甲基丁烯
	C．	2-甲基丁烷		D．	CH2Cl-CH2Cl　    二氯乙烷

12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
	B．	由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量

11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（　　）

	A．	是吸热反应
	B．	生成物的总能量高于反应物的总能量
	C．	只有在加热条件下才能进行
	D．	反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

物质	密度（g/cm3）	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
环己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.360/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯	146

实验步骤如下：
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（任写一个）．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

9．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
②I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
③水合肼（N₂H₄•H₂O）具有强还原性，可分别将IO^-、IO₃^-和I₂还原为I^-，本身被氧化为N₂（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I₂与Na₂CO₃溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I₂与Na₂CO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为2IO^-+N₂H₄．H₂O=2I^-+N₂↑+3H₂O或2IO₃^-+3N₂N₄．H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O（任写一个）（只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排出．
（5）反应的后期I₂与Na₂CO₃溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO₄^2-，极少量的K⁺和Cl^-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．
实验方案为：
①将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）₂溶液、稍过量的Na₂ CO₃溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
②溶液在不断搅拌下加入HI溶液（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用高纯水洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．