8．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ．经侧定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH₂，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为（　　）

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-akJ•mol-1
	B．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+$\frac{1}{2}$akJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+akJ•mol-1
	D．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2akJ•mol-1

7．下列各有机化合物的命名正确的是（　　）

	A．	CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯		B．	3丁醇
	C．	甲基苯酚		D．	2甲基丁烷

6．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2乙基戊烷		B．	1，2二甲基己烷
	C．	2，3二乙基4甲基己烷		D．	2甲基4乙基庚烷

5．“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：
①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）△H₁=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₃=-1 196kJ•mol^-1．
则LiH在O₂中燃烧的热化学方程式为（　　）

	A．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol-1
	B．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 950 kJ•mol-1
	C．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 586 kJ•mol-1
	D．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（g）△H=-988 kJ•mol-1

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1说明2molH2（g）和1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＞△H2

3．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷		B．	2-甲基-3-乙基丁烷
	C．	2-羟基丁烷		D．	2，3-二甲基-1，4-戊二烯

2．下列关于化学反应的说法错误的是（　　）

	A．	化学反应中有物质变化也有能量变化
	B．	需要加热的化学反应不一定是吸热反应
	C．	如图所示的反应为放热反应
	D．	化学反应中的热量变化取决于反应物的能量和生成物的能量的相对高低

1．下列各化合物的命名中正确的是（　　）

A．

2-甲基-2-丁炔

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

2-甲基-2-丁烯

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为-114.6kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
	C．	一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

19．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1

（1）合成氨气的工业设备名称合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃还原法
8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH₄（g）+2NO₂═CO₂（g）+N₂+2H₂O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图2示．
①图中通入NH₃的目的是使电解产物全部转化为NH₄NO₃；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH₄NO₃的最大质量为6.0g；（已知F=96500C•mol^-1）（保留2位有效数字）．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．