18．下列微粒中，属于阳离子的是（　　）

	A．	11个质子，12个中子，10个电子		B．	18个质子，22个中子，18个电子
	C．	16个质子，16个中子，18个电子		D．	17个质子，18个中子，17个电子

17．下列表示氧原子结构示意图的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．如图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：
（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示乙基；该药物中间体分子的化学式为C₉H₁₂O₃．
（2）该化合物属于cd（填编号）
a．羧酸b．醛  c．环酮  d．酯
（3）该化合物能发生的反应有b
a．酯化b．加成c．银镜反应d．消除
（4）写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式．

15．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol/L  Ba（OH）₂溶液100mL处理，有白色沉淀生成．又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
	B．	生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
	C．	在吸收CO2后的溶液中有Ba（HCO3）2
	D．	原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l

14．下列有关金属腐蚀与防护的叙述不正确的是（　　）

	A．	吸氧腐蚀比析氢腐蚀更加普遍，因为吸氧腐蚀的速度比析氢腐蚀快
	B．	铁闸门与直流电源正极相连从而防止闸门腐蚀的方法称为外接直流电源的阴极保护法
	C．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通
	D．	用原电池的原理保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法

13．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如图．则水杨酸的芳香族同分异构体（　　）

	A．	可能含有两个醛基		B．	可能含有三个羟基
	C．	都能与氢氧化钠溶液反应		D．	分子式都是C7H6O3

12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-→Cl2↑+Mn2++H2O
	B．	将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
	C．	向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．实验装置保温、隔热效果差     
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
	B．	硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
	D．	向2mL苯中加入1mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫色

9．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）