18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

17．下列反应中硫酸既不表现氧化性且又不表现还原性的是（　　）

	A．	2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
	B．	2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
	C．	H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑
	D．	H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

16．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）

A．

萃取

B．

蒸馏

C．

分液

D．

渗析

15．对于密闭容器中进行的反应：N₂+O₂=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（　　）

	A．	压强不变，充入Ne使体积增大		B．	体积不变充入N2使压强增大
	C．	体积不变充入He气使压强增大		D．	减小压强使体积增大

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
下列说法正确的是（　　）

	A．	通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反应生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的热量
	C．	可用右图表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应过程中的能量变化关系
	D．	分解1 mol H2O（g），其反应热为-241.8 KJ

13．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ
	B．	氢气与氯气反应生成4.48L氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
	C．	氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol
	D．	氢气与氯气反应生成氯化氢气体放出183KJ的热量时，转移电子物质的量为2 mol

12．肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
	D．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

11．取50mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液50mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）
（1）14.51g白色沉淀是什么？并写出生成沉淀的离子方程式．
（2）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度．
（3）产生的气体在标准状况下的体积．
（4）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g•cm^-3，溶液混合时忽略体积变化）．

10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨振荡
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

9．完成下列反应的离子方程式．
（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）向澄清石灰水中通入过量CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）石灰石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）FeCl₃溶液与Fe反应：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（5）稀硫酸与Fe反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．